Нужно. какой объем водорода при (н.у) образуется при взаимодействии 130 граммов zn, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты?

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

1) Определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию
100 - 20 = 80 % - массовая доля чистого цинка
m(Zn) = 130 * 80 : 100 = 104 г

2) Определим массу выделившегося водорода
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
М(Zn) = 65 г/моль
m(Н₂) = (104 * 2 * 1) : (65 * 1) = 3,2 г

3) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = 3,2 * 22,4 : 2 = 35,84 л