Дано:
m(KOH)=10г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :
n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:
2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)
по условию задачи 0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).
n[Cu(OH)₂] =0,09моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль
m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.
5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.
Подробнее - на -
Объяснение:
CH3 - CH - COOH + HBr = [CH3 - CH - COOH] Cl(-)
I I
NH2 (+)NH3
2-аминопропановая к-та гидрохлорид
2-аминопропановой к-ты
CH3 - CH - COOH + КОН = CH3 - CH - COOК + Н2О
I I
NH2 NH2
калиевая соль 2-аминопропановой
кислоты
CH3 - CH - COOH + НО-СН3 = CH3 - CH - COO - СН3 + Н2О
I I
NH2 NH2
метиловый эфир 2-аминопропановой
кислоты
