1. укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 5s2; 3d2; 7p2. 2. по указанным конфигурациям валентных электронов 5s2 4d9; 2s2, 2p4 определите: а) место элемента в периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления; г) формулу высшего оксида. 3. напишите полную электронную формулу и электронно-графические формулы валентных электронов атома fe, ионов fe2+, fe3+.

При нагревании происходит дегидратация (разница в формулах С4Н8О3 и С4Н6О2 составляет Н2О). В результате дегидратации образуется непредельная карбоновая кислота, имеющая геометрические изомеры - цис/транс изомеры.Указание на реакцию со щелочью говорит о том, что исходное вещество - карбоновая кислота. Указание на наличие стереоизомеров говорит о том, что исходное соединение - гидроксикислота. 
Остается лишь придумать структурную формулу соединения С4Н6О2, имеющего пространственные изомеры. Это бутен-2-овая кислота СН3-СН=СН-СООН. Следовательно, исходная кислота - 2-гидроксибутановая кислота СН3-СН2-СНОН-СООН (заметим, что 3-гидроксибутановая кислота не подходит, при нагревании она образует циклический сложный эфир (лактон), который не имеет геометрических изомеров).

Главная подгруппа,5 группа. атомы фосфора имеют больший радиус посравнению с атомами азота,меньшее значение электроотрицательности,а значит,более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окислени -3 встречаются реже,чаще он проявляет степень окисления +5..
фосфор-простое вещество.
 белый фосфор: имеет молекулярную кристалическую решетку, состоящую из молекул Р4. Не растворим в воде.На воздухе легко окисляется. Он очень ядовит.
Красный фофор:при нагревании его в пробирке,закрытой ватным тампоном,он превращается в белый фосфор,если выдернуть тампон то он вспыхнет в воздухе.
представляет собой темно-малиновый порошок.не растворяется ни в воде,ни в сероуглероде.Не ядовит и не светиться в темноте.