По уравнению реакции c6h12o6 + 6o2 = 6 co2 + 6h2o + 2816 кдж , в которой образовалось 0.5 моль глюкозы , рассчитайте а) количество выделившейся энергии в) объём затраченного кислорода а) массу образовавшейся воды.

N(O2)=6n(C6H12O6)=3моль
V(O2)=V(молярный)*n=22,4л/моль*3моль= 67,2 л
n(H2O)=n(O2)=3моль
m(H2O)n*M=18г/моль*3моль=54г
3моль/6моль=х кДж/2816к Дж
х=1408кДж