1) 0,5 моль раствора н2sо4 опустили в желез. пластинку массой 44,8 г., найти объем газа, который образовался. 2) 32,5 г. цинка взаимодействует с 24 г. серы, найти массу сульфида цинка, какое вещ-во в избытке?

H2so4+fe=feso4+h2
Находим колво кислоты и метала
N fe=44,8:56=0,8 моль а кислоты 0:5 следовательнотв недостатке кислота решаем по ней 22,4х05=11,2 литра н2
Zn+s=zns
32,5:65=0,5
24:32=0,75 сера в избытке
Решаем по цинку
Отношение цинка к сульфиду 1:1 след колво тоже 0,5х97=48,5