Какой обьем водорода (н.у.) выделится при "растворении" в соляной кислоте 13г. цинка какой обьем кислорода расходуется на сжигание 4г. магния

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=m/M=13/65=0.2 моль
n(Zn)=n(H2)=0.2 моль
V(H2)=n*Vm=0.2*22.4=4.48 л

2Mg+O2=2MgO
n(Mg)=m/M=0.2 моль
n(O2) в 2 раза меньше n(Mg) и поэтому n(O2)=0.1 моль
V(O2)=0.1*22.4=2.24 л

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Решение:  
m(Zn) = 13г по условию, молярная масса Zn= 65.
Молярный объем газа равен 22,4 л/моль.
Составим пропорцию:
13/65=х/22,4
х= (13*22,4)/65 = 291,2/65= 4,48
ответ: 4,48л
 Вторую задачу решать по такому же принципу.
Уравнение будет 2Mg + O2 = 2MgO