Оксид фосфора(v) массой 21,3 г растворили в 4 л воды.определите массу образовавшейся фосфорной кислоты.

P2O5+3H2O=2H3PO4
задача на избыток и не достаток, для этого нужно посчитать "моли":
n(P2O5)=m/M=21,3/142=0,15 моль
n(H2O)=V/Vm=4/22,4=0,18 моль
т.к. отношение  1 : 3, то должно быть 0,15 : 0,45, а у нас 0,18, значит вода в недостатке и мы дальше считаем по ней
пропорция: 
0,18 моль - Х г
     3 моль - 2*98 г/моль
Х=0,18*2*98/3=11,76 г

P2O5+3H2O = 2H3PO4
Рассчитаем количество вещества оксида фосфора:
n = m/M = 21,3 г/142г/моль = 0,15моль
По уравнению реакции:n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,3моль
Рассчитаем массу кислоты:m = n*M = 0,3моль*98г/моль = 29,4г