13 грамм цинка растворили в соляной кислоте. какой объём водорода удастся выделить, если объёмная доля выхода от теоретически возможного 80%

Zn + 2HCl = H₂↑ + ZnCl₂

M(Zn) = 65 г/моль 
n(Zn) = 13 : 65 = 0,2 моль
По уравнению реакции из 1 моль Zn получается 1 моль H₂, следовательно
n(H₂) = 0,2 моль
V(H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л - теоретический выход
V(H₂) = 4,48 * 80 : 100 = 3,584 л - удастся выделить (практический выход)