Через 80 г гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. вычислите объём (н. затраченного на реакцию газа.

2KOH+CO₂ = K₂CO₃+H₂O
Как мы знаем, гидроксида калия 10%-ный раствор, то масса вещества 280г*       0,1=28г
По уравнению в реакцию вступает 2 моль гидроксида и 1 моль углекислого газа. Значит, молярная масса гидроксида М= 2*(39+16+1)=112г/моль
Молярный объем газа Vm=22,4 л/моль
Составим пропорцию: 28/112=х/22,4, х=5,6л
ответ:5,6л