Рассчитайте массу и количество вещества (моль) оксида бария , оьразующегося при разложении 80 г карбоната бария , содержащего 3 % примесей.решите пож.ста нечего не понимаю !

Дано:                                              Решение:
m(BaCO₃)= 80 г.                           BaCO₃= BaO + CO₂
W(примесей)= 3%=                        m(BaCO₃)= 80- 80* 0,03=77,6 г.
0,03                                                  n(BaCO₃)= m/M= 77,6/197= 0,394 моль
Найти: m и n(BaO)                         n(BaCO₃)= n(BaO)= 0,394 моль
M(BaCO₃)= 197 г/ моль                m(BaO)= n*M= 0,394*153=60,282 г
M(BaO)= 153 г/ моль
ответ: Кол-во в-ва= 0,394; Масса= 60,282