Вычислите объем и количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии 65 г цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.

 Я не знаю, так или нет, но все же.
переводишь 65г в миллиграммы=>650 мг.
составляем реакцию:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 
отсюда, m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль 
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л 
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - степень)