Какой углекислого газа(со2) образуется при разложении 250 кг известняка(сасо3), содержащего 10% примесей?

Дано: 
m(CaCo3)=250г.
доля(CaCo3)=10% 
V-?

решение: 
СаСо3+2НСL=CaCL2+Н2О+СО2.
масса раств. вещ.(карбоната кальция)=250*0,1=25г. 
кол-во(карбоната кальция)=25г/100=0,25 моль. 
кол-во(СО2)=0,25моль 
масса(СО2)=0,25*44=176грамм. 
V=22,4*0,25=0.01.