Газ, полученный при разложении 425 г.нитрата калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученным при действии избытка раствора koh на 45 г.al. найдите массу полученного продукта, если смесь газов взорвать.

2KNO32KNO2+02
N(KNO3)=425/(39+14+48)=4.2(моль)
N(O2)=1/2*N(KNO3)=2.1 моль
2Al+2KOH+6H2O2K[Al(OH)4]+3H2
N(AL)=45/27=1.67
N(H2)=1.5*N(Al)=2.5(моль)
O2+2H22H2O
O2 в избытке, считаем по H2
N(H2O)=N(H2)=2.5 моль
m(H2O)= 2.5*18=45 г
ответ: 45 г