Какова масса оксида кальция полученного при нагревании 500г карбоната кальция массовая доля примесей в котором состовляет 20%

CaCO3 = CaO + CO2
1. Находим массу карбоната кальция без примесей:
100 - 20 = 80 %
m(CaCO3) = 500 x 80 / 100 = 400 г
2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 400 / 100 = 4 моль
3. Из уравнения реацкии видно, что n(CaCO3) / n(CaO) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CaO) = 4 моль
4. Зная количество оксида кальция и его молярную массу, находим массу:
m(CaO) = n x M = 4 x 56 = 224 г