Известно, что в воде возможна химическая реакция между солями, в резуль-тате которой образуются новые соли, имеющие меньшие коэффициенты рас-творимости, что в свою очередь, вызывает их кристаллизацию на поверхности нагрева. Например, CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl. (5) При нагревании природной воды соли постоянной жесткости, обладая по-ложительным коэффициентом растворимости, образуют твёрдую фазу тогда, когда достигается превышение их предела растворимости (предела насыще-ния), т. к. при каждой температуре в водном растворе всегда имеет место усло-вие постоянства предела растворимости вещества, например, для СаSO4 [Са2+]×[SO42–] = ПРСаSO 4В многокомпонентных растворах, несмотря на то, что для каждого из ком-понентов предела насыщения не достигается, равновесие может быть нарушено в сторону выпадения одного из них в осадок. Например, если к насыщенному раствору CaSO= const (при t = const). (6) 4 при постоянной температуре добавить Na2SO4 или CaCl2, то равновесие нарушится в сторону уменьшения растворимости CaSO4 и часть его выпадет в осадок, т. к. должно выдержаться вышеуказанное условие.
В соленой воде судно имеет осадку меньше, чем в пресной.корпус судов в речных условиях не испытает таких динамических нагрузок, как в море, и может служить долгие годы
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
