Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди с 500 г 24%-ного раствора гидроксида натрия? схема реакции : cuso4+ na2so4+cu(oh)2

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

1) Определим массу NaOH, пошедшего на реакцию
m(NaOH) = 500 * 24 : 100 = 120 г

2) Определим массу осадка Cu(OH)₂, образовавшегося в ходе реакции
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (120 г * 98 г/моль * 1 моль) : (40 г/моль * 2 моль) = 147 г

ответ: m(Cu(OH)₂) = 147 г