Влаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий 2 моль серной кислоты. сначала в раствор добавили 53 г карбоната натрия. дальнейшую нейтрализацию проводили гидроксидом натрия. определите количество гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации оставшейся кислоты.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
n(Na2CO3)= 53/ 106 = 0,5 моль
n(H2SO4)= 0,5 моль
тогда оставшееся n(H2SO4)= 2- 0,5 = 1,5моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH)= 0,75 моль
m(NaOH)= 0,75*40 = 30 г.