При взаимодействии этанола с уксусной кислотой массой 3.6 г в присутствии катализатора получен этилацетат массой 4.5 г. определите практической выход (%) органического продукта реакции.

С2H5OH+CH3COOH=(H2SO4)=CH3-COO-CH2-CH3+H2O
n(CH3COOH)=3.6г:60г/моль=0,06 моль
1 моль CH3COOH - 1 моль этилацетата
0,06 моль CH3COOH - x
x=0.06     n(C4H8O2)=0.06 моль
m(C4H8O2)=0.06 моль * 88г/моль=5,28 г - теоретический выход
W(прак. в.)=4,5г/5,28г=0,85 или 85%