Напишите уравнения реакций, соответствующие схемам: а) cl2→ ↓fecl3→fe(oh)3. cl2(продолжение)→hcl→cacl2→agcl б) c→co2→caco3↓cao→ca(oh)2→(продолжение caco3→ca(hco3)2→co2co в) n2→nh3→no→no2→hno3→nano3. реакции ионного обмена запишите в полном и сокращённом ионном виде.в каждой схеме выберите два сравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте в них коэффициенты с метода электронного

Эту задачу можно решить следующим образом: представим формулу данного вещества SixHy пусть масса данного вещества равна 100 грамм тогда для начала найдем массы кремния и водорода исходя из формулы для массовой доли вещества m(Si)=100^0.875=87.5грамм а масса водорода m(H)=100^0.125=12.5грамм далее находим кол-во каждого из элементов. а найдя кол во вещества каждого из элемента по закону стехиометрии найдем коэффициенты при водороде и кремнии 1)n(SI)=87.5/28=3.125моль 2)n(H)=12.5/1=12.5моль. найдя кол во вещества каждого из элемента найдем стехиометрическое отношение коэффициентов в данном веществе n(SI)=n(H) отсюда 3.125(SI):12.5n(H) получаем SIH4-силан 

При обратимых реакциях рано или поздно наступит момент, когда скорости прямой и обратной реакций сравняются. После этого концентрации всех веществ – А, В, С и D не изменяются со временем. Это значит, что реакция достигла положения равновесия, а не изменяющиеся со временем концентрации веществ называются равновесными. Но, в отличие от механического равновесия, при котором всякое движение прекращается, при химическом равновесии обе реакции – и прямая, и обратная – продолжают идти, однако их скорости равны и поэтому кажется, что никаких изменений в системе не происходит.