Распределительных соли на кислые средние и основные 1)kno3 2)mg(hso4) 3)fe(oh)cl 4)cuohbr 5) na2co3 6) lih2po4

1. Определение и номенклатура.Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 –дигидрофосфат кальция.2. Получение.Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.Например:Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O,NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4,Na2S + HCl = NaHS + NaCl,NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4,2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4.Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:CO2 + NaOH = NaHCO3,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2.3. Взаимопревращения.Средняя соль  кислая соль; например:K2СО3  KНСО3.Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3.Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:2KНСО3  K2СО3 + Н2О + СО2.4. Свойства.Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.Например:2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,2KHSO4 + Cu(OH)2 = 2H2O + K2SO4 + CuSO4,2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

Средние : KNO3 Na2CO3 кислые : Mg(HSO4) LiH2PO4 основные : Fe(OH)Cl : CuOHBr