При взаимодействии 5,6 г цинка с муравьиной кислотой выделилось 2 л. водорода определите выход водорода в % (по объему) от теоретически возможного

Найдем хим.кол-во цинка:
n(Zn)=5,6/65=0,086 моль
                0,086 моль          x моль
2HCOOH+2Zn=2(HCOO)Zn+H₂
                  2                       1
по пропорции n(H₂)=0,086*1/2=0,043 моль   <-реально образовалось водорода
V(H₂)= 0,043*22,4=0,9632 л  <-реальный объем водорода
выход:
η=0,9632/2=0,4816(48,16%)