На магний массой 6г подействовали раствором, содержащий 9,8г серной кислоты. определите объем (н.у.) и число молекул выделившегося газа.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
n(Mg)=6/24=0,25 моль
n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)=0,1*22,4=2,24 л
N(CO2)=0,1*6,022*10^23=0,6022*10^23 молекул