Цинк массой 6,5 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. выделившийся сероводород ,выход которого составил 80 % пропустили через избыток раствора меди(2) -сульфата .определить массу выпарившегося осадка.

Уравнения которые нам пригодятся:
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Рассчитаем количество вещества цинка:
n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции:
n(H2S) = 1/4n(Zn) = 0,025 моль
С учетом 80% выхода:
n = 0.025*0.8 = 0.02 моль
CuSO4 + H2S = CuS(в осадок) + H2SO4
По уравнению реакции:
(CuS) = n(H2S) = 0,02 моль
m(CuS) = n*M = 0,02 моль*96 г/моль = 1,92 грамма.
ответ: масса осадка 1,92 грамма