Определите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250г известняка, содержащего 20% примесей?

M(CaCO3)=250*0.8=200 г
n(CaCO3)=200/100=2 моль
Mr(CaCO3)=100
СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1 моль2 моль
n(HCl)=4 моль
Mr(HCl)=36.5
m(HCl)=36.5*4=146 г
m раствора=146/20*100%=730 г

Найдем массу чистого известняка:
г
Найдем количество вещества:
моль ⇒ моль
Найдем массу HCl:
г
Найдем массу 20%-ной HCl:
г
ответ: 730 г