К56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка. если можно с решением, , ,

3KOH+Al(NO3)3=3KNO3+Al(OH)3
m(KOH)=(W*m(расствора))/100%=(6%*56)/100% =3,36г
n(KOH)=m/M=3,36/56=0,06моль
n(KOH)/n(Al(OH)3)=3/1
n(Al(OH)3)=0,02моль
m(Al(OH)3)=n*M=0,02*78=1,56г