Какой объем водорода потребуется для реакции с 5.6 г оксида кальция? какая масса металла при этом получится? !

Дано:
m(CaO)=5,6г

Решение:

CaO    +  H2=    Ca+H2O
1моль  1моль  1моль
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(CaO)=n(Ca)=n(H2)=0,1моль
V(H2)=n(H2)*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24л
m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=0,1моль*40г/моль=4г