При взаемодействии углекислого газа массой 22г и гидроксиду кальция массой 148г за условием, что выход продукта реакции составляет 96% от теоретично возможного, образовался осадок массой -?

Если осадок, значит реакция: 
Ca(OH)2 + CO2 =>  CaCO3 + H2O

1) найдем молярные массы веществ
M(CO2)= 12+2*16=44 г/моль 
M(Ca(OH)2) = 40+2*16 + 2*1 =74 г/моль 
M(CaCO3) = 40+12 + 3*16 =100 г/моль 

2) Найдем количество вещества известных веществ по формуле: 
n=m/M
n(CO2) = 22/44= 0,5 моль 
n(Ca(OH)2) = 148 / 74  = 0,5 моль
 так как реакция идет 1:1, значит избытка ,недостатка нет. расчет ведем ПО ЛЮБОМУ веществу.

3)  по реакции из 1 моль CO2 ( Ca(OH)2) образуется 1 моль осадка CaCO3
 значит количество вещества  CaCO3 тоже равно 0,5 моль 

4) найдем массу ТЕОРЕТИЧЕСКИ осадка по формуле: 
m= n*M 
m теорет  CaCO3 = 0,5  * 100 = 50 г

5) зная выход в % от теоретически возможного найдем массу практически по формуле: 
m практ = (m теорет * W) / 100% 
m практ CaCO3 = ( 50г * 96% ) / 100% = 48 г 
ответ: образовался осадок массой 48 г