Решить, с какое количество серы понадобится для взаимодействия с железом массой 16,8 г, содержащим 3% примесей, если выход продуктов реакции составляет 80% от теоретического?

Fe + S = FeS
m(в-ва) (Fe) = 16,8 - 16,8x0,03 = 16,296г
n(Fe) = 16,296  /56 = 0,291 моль
n(Fe) = n (теор.) (FeS) = 0,291 моль
m (теор.) (FeS) = 0,291 x 88 = 25,608 г
m(практич.) (FeS) = 25,608 x 0,8 = 20,5г
n (практ.) (FeS) = 20,5 / 88 = 0,2 моль
n(FeS) = n (S) = 0,2 моль
ответ: 0,2 моль

Думаю, что так