Методом электронного составьте уравнения окислительно восстановительных реакций,которые протекают по схемам: h2s +k2cr2o7+h2so4--> s+cr2(so4)3+k2so4+h2o c+hno3--> co2+no+h2o mno2+nabio3+hno3--> hmno4+biono2+nano3+h2o

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
S(-2) --(-2e)--> S(0)                | 3   окисление
2Cr(+6) --(+6e)--> 2Cr(+3)       | 1   восстановление
H2S - восстановитель, за счет S(-2)
K2Cr2O7 - окислитель, за счёт 2Cr(+6)

3C + 4HNO3 > 3CO2 + 4NO + 2H2O
C(0) --(-4e)--> C(+4)   | 3   окисление
N(+5) --(+3e)--> (+2)  | 4   восстановление
C - восстановитель
HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 > 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O
Mn(+4) --(-3e)--> Mn(+7)    |  2  окисление
Bi(+5) --(+2e)--> Bi(+3)      | 3   восстановление
MnO2 - восстановитель, за счёт Mn(+4)
NaBiO3 - окислитель, за счёт Bi(+5)