Вычислите и сравните рн 0,1 м растворов: нcl и ch3cooh (ka=1,74*10^ -5)

Рассмотрим HCl - сильный электролит, степень диссоциации α ~ 1 
Тогда:
HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻
Из уравнения диссоциации видим:
C(H⁺) = C(HCl) = 0,1М
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1

Рассмотрим CH₃COOH, слабый электролит, α мала и учитывается при диссоциации.
Рассчитаем степень диссоциации:

Теперь, по уравнению диссоциации видим:
С(H⁺) = С(CH₃COOH)*α = 1,32*10⁻² *0,1 = 1,32*10⁻³
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = -lg1.32*10⁻³ = 2.88
ответ выделил жирным