Сколько граммов железа можно получить из 200гр оксида железа (||) , содержащего 10% примесей?

 
1 Галоген I2 твердое вещество темно-фиолетового цвета
х(50%)                              0.4моль
2)             Zn      +   2HCI= ZnCI2 +H2
1моль                          1моль     n(Zn) =0.4моль    m(Zn)=0.4*65=26г
  w(Zn)=26г  (50%)                           w(Cu)= 26г (50%)     m(смеси)=52г
               
х(10%)                              0.2моль

3)             Zn      +   2HCI= ZnCI2 +H2
1моль                          1моль     n(Zn) =0.2моль    m(Zn)=0.2*65=13г
  w(Zn)=13г  (10%)                       m(смеси)    = 13*100/10=130г      w(Cu)=130-13=117г (90%)

1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+

K2HPO4 <=> KHPO4- + K+

 

2.  Молекулярный вид:

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)

 

 Молекулярно - ионный:

Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная

3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая

 

Молекулярный вид:

2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.

 

Молекулярно - ионный:

2H+ + 2OH- = 2H2O

 

3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl

2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)

 

b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

 

4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)

 

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O 
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель