Решить масса соли, что образовалась при действии 80 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 13% на кальций карбонат равна

Дано:
m(раствора) = 80 гр
W(C2H4O2)=13%
Найти m(Ca(C2H4O2)2)
Решение.
C2H4O2+CACO3=CA(C2H4O2)2+CO2
m(C2H4O2) = m(раствора) * W/100=80*13/100=10,4 гр
n(C2H4O2) = m(C2H4O2)/M(C2H4O2)=10,4/60,05=0,17 моль
по уравнению видно, что n(CA(C2H4O2)2)=n(C2H4O2) = 0,17 моль
m(CA(C2H4O2)2) = n(CA(C2H4O2)2) *M(CA(C2H4O2)2)= 0,17*101,2=17,2 гр
ответ: m(CA(C2H4O2)2)=17,2 гр.