21.некоторый газ горит в хлоре, образуя азот (n2) и хлороводород (hcl), причем на одну образующуюся молекулу азота в реакцию вступает три молекулы хлора. определите неизвестный газ. 22. для ниже реакций выписать условия сохранения для каждого атома. найти из этих условий стехиометрические коэффициенты: а) k2cr2o7 + hcl = kcl + crcl3 + cl2 + h2o б) cu + hno3(конц) = cu(no3)2 + no2 + h2o в) hbr + h2so4(конц) = br2 + so2 + h2o 23. найдите молекулярную формулу соединения, содержащего 43.4% na, 11.3% с, 45.3% о по массе. 24. органическое вещество образовано только из атомов углерода и водорода, причем число атомов углерода в молекуле равно числу атомов водорода. при полном сгорании вещества в кислороде его молекула дает три молекулы смеси со2 и н2о. напишите формулу этого вещества. 25. выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка zn3(po4)2xh2o, если известно, что массовая доля воды в нем равна 15.8%. 26. докажите, что закон сохранения числа атомов в ходе реакции согласуется с законом сохранения массы вещества в ходе реакции, установленным м.в. ломоносовым. как вы думаете, можно ли утверждать, что в ходе реакции сохраняется общее количество вещества, выраженное числом молекул или числом молей? обоснуйте свой ответ примерами реакций. 27. при сжигании 1.7 г неизвестного вещества в кислороде образовалось 3.2 г so2 и 0.9 г воды. установите формулу вещества. 28. какую массу имеют 1025 атомов олова, 21022 молекул pcl3? 29. одинаковое ли: а) число молекул в 0.5 г азота n2 и 0.5 г метана сн4 б) число молекул в 0.5 моль метана сн4 и 0.5 моль этилена с2н4 в) число атомов углерода в 0.5 моль метана и 0.5 моль этилена 30. нагревают 29.2 г смеси сасо3 и mgco3. после полного разложения карбонатов до оксидов и углекислого газа получено 0.3 моля со2. определите, сколько молей caco3 и mgco3 содержится в смеси. 31. какие из перечисленных ниже пар веществ образуют при смешивании гомогенные растворы: а) серная кислота, вода б) со, н2 в) подсолнечное масло, вода г) сульфат бария, вода 32. выведите общую формулу для расчета молярной концентрации некоторого вещества в растворе, если известна его массовая доля, молярная масса и плотность раствора. 33. для полной нейтрализации серной кислоты, содержащейся в 100 мл 0.1 м раствора, потребовалось 80 г раствора гидроксида калия. какова процентная концентрация (массовая доля) раствора щелочи. 34. кусок цинка массой 15 г поместили в 100 мл 2 м раствора соляной кислоты. определите молярную концентрацию соли в растворе после окончания реакции. изменением объема раствора в ходе реакции пренебречь. 35. смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. вычислите молярную концентрацию глюкозы в полученном растворе, если его плотность равна 1.05 г/см3.