Для обработкии 55 г известняка потребовалось 234 г соляной кислоты с массовой долей 15%.вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. ответ: 90,9% нужен ход решения

   хг         35,1г
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2
100г          73г

m(HCl)в-ва  = мр-ра* ω/100% = 234*15%/100%=35,1г
х= 100*35,1/73=48,08г m (CaCO3)
ω (CaCO3) = m (CaCO3)/m известняка * 100%= 48,08/55*100+87,42%