К89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. определите массу выпавшего осадка.

41,7 г. кажется. Решение нужно?

2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3PbCl2
m(AlCl3) = 89:100*15 = 13,35
M(AlCl3) = 35,583 + 27 = 133,5
n(AlCl3) = 13,35:133,5 = 0,1
1,5n(AlCl3) = n(PbCl3) = 0,15
M(PbCl2) = 207 + 35,5*2 = 278
m(PbCl2) = 0,15*278 = 41,7