Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём равна 87,5%.

w(H) = 100-87.5 = 12.5

m(HxNz)= 100

m(H) = m(HxNz) * w(H) / 100

m(N) = m(HxNz) * w(N) / 100

m(H) = 12.5

m(N)= 87.5

N(H) = m(H)/Ar(H)

N(N) = m(N)/Ar(N)

N(H) = 12.5

N(N) = 6.25

x:z = N(H):N(N)

х:Z = 2:1

==> H2N (M=16г/моль)

==> NH2-NH2 (M=32г/моль)

масса 1моль соединения равна 32г;

m(N)=32x0,875=28г; n(N)=28:14=2моль;

m(H)=4г; n(H)=4:1=4моль;

ответ:N2H4(гидразин).