1) найти массу железа, которое можно получить из 160 г оксида железа, содержащего 10% примесей при восстановлении углеродом. 2) какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора? 3) какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? объёмная доля кислорода в воздухе 21%.

  144 г               Х г
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
 160 г               112 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(Fe2O3 ) = 160 г/моль х 1 моль = 160 г
m(Fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г
Найдем массу оксида железа без примесей:
ω(Fe2O3) = 100% - 10% = 90%
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%
m(Fe2O3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г
Теперь найдем массу полученного железа из оксида:
144 г / 160 г = Х г / 112 г
m(Fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г

2)
 4,32 г   21,3 г     Х г
  2Al  +  3Cl2 = 2AlCl3
  54 г     213 г    267 г
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
m(Cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 г
m(AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г
Найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, алюминий:
Х г / 54 г = 21,3 г / 213 г
m(Al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г
Значит алюминия взято в недостатке, так как по условию задачи его меньше - 4,32 г. Расчет полученной соли будем делать по нему:
4,32 г / 54 г = Хг / 267 г
m(AlCl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г

3)
13,6 г    Х л
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
 68 г    89,6 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(PH3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г
V = Vm x n
V(O2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л
Найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина:
13,6 г / 68 г = Х л / 89,6 л
V(O2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 л
Теперь найдем объём воздуха:
φ = V(в-ва) x 100% / V(смеси)
V(смеси) = V(O2) x 100% / φ(O2)
V(воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л

Как-то так