Сколько выделится теплоты при сгорании 1 л бутана при стандартных условиях

При горении протекает реакция; 2С4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O ; По закону Гесса  ΔH(реакции) = ΔH(продуктов) - ΔH(регентов) ; Согласно табличным данным имеем; ΔH(CO2) = -393,51 Кдж/моль; ΔH(H2O) = -241,82 Кдж/моль; ΔH(O2) = 0; ΔH(C4H10) =  - 124.7 Кдж/моль. Имеем: ΔH(реак) = (8*-393.51 +10*241.82) - (2*-124.7) = -5316.88 Кдж/моль; Для 1 моля бутана будем иметь -5316.88/2 = -2658.44 Кдж/моль; Найдем количество вещества бутана по условию задачи; n(C4H10)= 1/22.4 = 0,0446 моль; По пропорции находим что ΔH = 0.0446*-2658.44 = -118.56 Кдж; Поскульку Q=-ΔΗ, то Q=118.56 Кдж