1) Запишем уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 90% (100-10), найдем его массу:
m(в-ва) = 200*0,9 = 180 кг = 180 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 180 000/100 = 180 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 180 моль
Найдем объем СО2:
V = n*Vm = 180*22.4 = 4032 л
2) Та же реакция:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 92%, найдем его массу:
m(в-ва) = 500*0,92 = 460 кг = 460 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 460 000/100 = 460 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 460 моль
Найдем массу СО2:
V = n*М = 460*44 = 20 240 г = 20,24 кг (44 г/моль = М(СО2)).
Объяснение:
Проверенный ответ)
Дано:
m(р-ра MgSO₄) = 200 гр
ω(MgSO₄) = 20%
Найти:
m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, теперь мы составляем пропорцию, при пропорций мы найдем массу сульфата магния:
x - ? 40 гр
MgSO₄ ⋅ 7H₂O (t°) → MgSO₄ + 7H₂O
1 моль 1 моль
246 гр/моль 120 гр/моль
2) Для начала мы найдем массу сульфата магния:
m(MgSO₄) = m(р-ра MgSO₄)×ω(MgSO₄)/100% = 200 гр × 20%/100% = 200 гр × 0,2 = 40 гр
3) Для начала мы найдем молекулярную сульфата магния, а потом кристаллогидрата:
M(MgSO₄) = 24+32+16×4 = 24+32+64 = 120 гр/моль
M(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = (24+32+16×4)+7×(1×2+16) = (56+64)+7×(2+16) = 120+7×18 = 120+126 = 246 гр/моль
4) Мы составили пропорцию под пунктом 1), перерь при пропорций мы найдем массу кристаллогидрата:
x = 40 гр × 246 гр/моль / 120 гр/моль = 40 гр × 2,05 = 82 гр ⇒ m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = 82 гр
ответ: m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = 82 гр
