Через 200 г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 24,5% пропустили избыток аммиака и получили 62 г сульфата аммония. вычислить выход продукта реакции.

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
m(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 49/98 = 0.5 моль
n((NH4)2SO4) = 0.5 моль - по реакции
M((NH4)2SO4) = 132 г/моль
m((NH4)2SO4) =  0.5 * 132 = 66 г

составляем пропорцию чтобы найди выход продукта реакции
66 - 100%
62 - х
х = 94%