Рассчитайте количество вещества и массу co2,который образуется при взаимодействии 53 г карбоната натрия с соляной кислотой решите , !

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
n(Na2CO3)=m/M=53/106=0,5 моль
n(Na2CO3):n(CO2)=1:1 -> n(CO2)=0,5 моль
m(CO2)=n*M=0,5*44=22 г

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
 Для начала находим молярную массу Na2CO3
М(Na2CO3)= 46+12+48= 106 г/моль
находим количество вещества(Ню) Na2CO3
(Ню)= 53 : 106 = 0.5 моль
М(СО2)= 44 г.моль
находим Ню(СО2)(составляем соотношение) 0.5 : 1 х 1= 0.5 моль
масса СО2= М х Ню(количество вещества)= 44 х 0.5 = 22 гр.
ответ: количество вещества СО2 = 0.5 моль
масса СО2 = 22 гр