Какой объем 15%-го раствора серной кислоты (р=1,1 г/мл) необходимо взять для реакции с избытком цинка ,чтобы полученным водородом можно было восстановить 11,6 г fe3o4 до железа?

Zn+h2so4=h2+znso4
4h2+fe3o4=3fe+4h2o
n(Fe3O4)=11,6/232=0,05 моль
n(H2)=0,05*4=0,2 моль
n(H2)=n(h2so4)=0,2 моль
m(h2so4)=0.2*98=19,6 г
V= m/ω*ρ=19,6/1,1*0,15=119 г