При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (р= 1,04 г/см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа(н. определите какая кислота находилась в растворе?

Дано:
V(RCOOH)=71,15мл
ω(RCOOH)=30%
ρ(RCOOH)=1,04 г/см3
V(CO2)=6720 мл=6,2л
Найти:
RCOOH-?
Решение:
CnH2n+1COOH+NaHCO3=CnH2n+1COONa+CO2+H2O
ν(CO2)=6,2л÷22.4л/моль≈0,27 моль
ν(CnH2n+1COOH)=ν(CO2)=0,27моль;
m=Vρ;m(CnH2n+1COOH)=71,15мл×1,04 г/см3=74г;
m(ч.в-ва)=74г×0,3=22,2г
М=m\ν; М(CnH2n+1COOH)=22,2г\0,27≈82г\моль;
М(CnH2n+1COOH)=12n+2n+1+45=82
14n=36