L. при окислении 17,64 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г. оксида. вычислите эквивалентную массу металла. чему равна относительная атомная масса металла. 2. составьте электронные и электронно графические формулы атомов элементов: азота, марганца. проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов. 3. проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов третьего периода. каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? как изменяется в этом направлении металлические свойства элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 4. для соединений: карбонат алюминия и хлороводород постройте графическупо формулу и укажите полярная, ковалентная неполярная, виды связи в этих молекулах: ионная, ковалентная металлическая, водородная. 5. дано уравнение: fe,03 +2a1 - al-o, + 2fe. тепловой эффект реакции, изменение стандартной энергии гиббса при температуре 25°c. в каком направлении будет протекать данная реакция. 6. с какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная соляная кислота: ксс, кон, си, baso4, kcl,, fe, fe2o,, ag. ag2o. напишите уравнения в молекулярной и ионной формах, назовите все продукты реакций. 7. составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей cas, ca(cn)2. mgcl, nas, k-co,, mn(no3) определите реакции среды и значение (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей. 8. методом электронного подберите коэффициенты в схеме окислительно- восстановительной реакции kmno,+no+h-so, кислоты в этом растворе 12%. плотность раствора 1,08г/мл при 20°c. mnso-+no,+k,so,+h,o. определите окислиттель и восстановитель. 9. вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля серной 10. непредельные углеводороды на примере алкенов (этилена), их свойства и получения. написать изомеры пентена и назвать по по номенклатуре июпак.