Какая масса соли может получится в результате реакции между 178г раствора глицина с массовой долей кислоты 20% и 72 г раствора натрий гидроксида с массовой долей щелочи 25%?

Дано:
m(р-ра глицина)=178г
w(глицина)=20%=0.2
m(р-ра NaOH)=72г
w( NaOH)=25%=0.25
Найти:
m(NH2CH2COONa)-?
Решение:
NH2CH2COOH + NaOH =
= NH2CH2COONa + H2O
Узнаем массы чистой кислоты и щелочи:
m (чистого глицина)=178*0.2=35.6г
m(чистого NaOH)=72*0.25=18г
M(NH2CH2COOH)=75г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(NH2CH2COONa)=97 г/моль
n=m/M
n(NH2CH2COOH)=35.6/75=0.475моль
n(NaOH)=18/40=0.45моль
Т.к NaOH недостаток то рассчёт ведём по нему:
n(NaOH)=n(NH2CH2COONa)=0.45моль
m=n*M
m(NH2CH2COONa)=0.45*97=43.65г
ответ:43.65г.