Определите массу и объём (н.у.) углекислого газа ,который выделится при растворении 6.02 г карбоната натрия ,содержащего 12% примесей по массе, в избытке соляной кислоты ответ должен быть такой: 2.2 г и 1.12 л

Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
чистая масса карбоната=6,02-6,02*0,12= 5,3 г
n(Na2CO3)=5.3/(23*2+12+16*3)= 0.05 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=0.05 моль
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)= 0.05*(12+16*2)= 2.2 г
V(CO2)=n(CO2)*22.4= 0.05*22.4=1.12 л