22 г этилацетата смешали с водой и подвергли гидролизу оставшийся этилацетат отделили в делительной воронке для нейтрализации водного раствора потребовалось 40 г 12,5% naoh вычисли массу этилацетата подвергшегося гидролизу

Реакция  гидролиза этилацетата:
CH3COOC2H5 + H2O ⇔ CH3COOH + C2H5OH
Реакция нейтрализации:
CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O
Рассчитаем количество щёлочи, пошедшей на реакцию:
M(NaOH) = 40 г/моль
w% = m(в-ва)/m(р-ра) *100%, отсюда m(NaOH)  = m(р-ра NaOH) *w%(NaOH)/100% = 
= 40 г*12,5%/100% = 5 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5г / 40г/моль = 0,125 моль
По уравнению реакции n(NaOH) = n(CH3COOH) = n(CH3COOC2H5) = 0,125 моль
М(CH3COOC2H5) = 88 г/моль, 
m(CH3COOC2H5) = n*M =0,125 моль * 88 г/моль = 11 г  этилацетата подверглось гидролизу. Это составляет 11 г / 22 г *100% = 50%

ответ: гидролизу подверглось 11 г этилацетата (50%).