Объём водорода (н выделившегося при реакции 2.7 г алюминия с соляной кислотой , равно 1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 3,36 л 4) 4,48 л. решение

4). 
уравнение реакции: Al + 2 HCl = AlCl₂ + H₂
m(Al)=2.7 г     По таблице Менделеева находим молярную массу Алюминия (= 27)
V (H₂) - ?      ν(Al)= m/M (масса в-ва на массу молярную) 2,7/27= 0,1 моль
по ур-нию- соотношение по молям 1:2 (Al-1? H₂-2)⇒ 0.1×2=0.2 - молярная масса водорода (Н). V=ν×V(объем молярный. величина всегда постоянная = 22,4 л) ⇒ V=0.2×22.4= 4.48 л
ответ: 4,48 л.