1)как измениться р 0,001 м раствора аммиака,если разбавить его в 10 раз? 2) вычислить рн раствора гипохлорита калия,если концентрация соли kclo равна 0,1 моль/л?

Задача 1
При разбавлении 0,001 М раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001М
Значит NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,0001 = 7,9*10⁻5моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁵ = 4,1
рН = 14- рОН = 14 - 4,1 = 9,9
Для первоначального раствора:
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,5*10⁻⁴ = 3,6
рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4
ответ: рН уменьшится с 10,4 до 9,9

Задача 2
Гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме:
KClO⇔K⁺ + ClO⁻  
Соль образована слабой хлорноватистой кислотой HClO Кд(HClO) = 5,01*10⁻⁸
Кд(воды)  = 10⁻¹⁴
Kг=Kводы/Kкислоты =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷
Вычислим степень гидролиза для См(KClO) = 0,1 моль/л
h = √Кг/См = √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³
[OH⁻] = h*См = 1,41*10⁻³ * 0,1 = 1,41*10⁻⁴ моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 1,41*10⁻⁴  = 3,85
рН = 14- рОН = 14 - 3,85 = 10,15
ответ: рН = 10,15