5555321
16.09.2021 21:24

Вычислить ph 5%-ного раствора муравьиной кислоты

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
AlenaSey
08.07.2020 01:52
c(HCOOH) = \frac{\nu(HCOOH)}{V} = \frac{ \frac{m(HCOOH)}{M(HCOOH)} }{ \frac{m}{\rho} } = \frac{\rho\omega(HCOOH)}{M(HCOOH)}
\rho \approx 1,0102 \Rightarrow c(HCOOH) = \frac{1,0102*0,05}{46} = 1,098*10^{-3}
K_a = \frac{ \alpha ^{2}c}{1- \alpha } \Leftrightarrow 1,772*10^{-4} = \frac{1,098*10^{-3} * \alpha ^{2}}{1- \alpha } \Leftrightarrow \alpha = 0,329
pH = -lg[H^{+}] = -lg( \alpha c) = -lg(0,329*1,098*10^{-3}) = 3,44.
0,0(0 оценок)
Ответ:
lera310520069
08.07.2020 01:52
Я считаю, что в предыдущем ответе ошибка:
?
Плотность 1,0102 дана в г/см³, а молярная масса 46 г/л.
Поэтому в расчете надо брать ρ = 1010,2 г/л.
Расчет с таким значением ρ приведен во вложении.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота